नाइट्रोजन की खोज किसने की थी

Nitrogen ki khoj kisne ki thi – 1772 में स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा नाइट्रोजन की खोज की गई थी।

nitrogen ki khoj kisne ki thi
  • परमाणु संख्या: 7
  • परमाणु भार: 14.00674
  • गलनांक: 63.15 K (-210.00 ° C या -346.00 ° F)
  • क्वथनांक: 77.36 K (-195.79 ° C या -320.44 ° F)
  • घनत्व: 0.0012506 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर
  • कमरे के तापमान पर चरण: गैस
  • तत्व वर्गीकरण: गैर-धातु
  • अवधि संख्या: 2
  • समूह संख्या: 15
  • समूह का नाम: Pnictogen

ग्रीक शब्द नाइट्रोन का अर्थ “नमक बनाने वाला पदार्थ” है।

नाइट्रोजन को NYE-treh-gen के रूप में उच्चारित किया जाता है।

इतिहास और उपयोग :

1772 में स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा नाइट्रोजन की खोज की गई थी। यह ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर तत्व है और पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% हिस्सा बनाता है, जिसमें अनुमानित 4,000 ट्रिलियन टन गैस है। नाइट्रोजन को तरलीकृत आसवन के रूप में जाना जाता है एक प्रक्रिया के माध्यम से तरलीकृत हवा से प्राप्त किया जाता है।

नाइट्रोजन का सबसे बड़ा उपयोग अमोनिया (NH3) के उत्पादन के लिए है। हेज़र प्रक्रिया के रूप में ज्ञात एक विधि में अमोनिया का उत्पादन करने के लिए बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन को हाइड्रोजन के साथ जोड़ा जाता है। अमोनिया की बड़ी मात्रा का उपयोग तब उर्वरक, विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है और, ओस्टवाल्ड प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है, नाइट्रिक एसिड (एचएनओ 3)।

nitrogen ki khoj kisne ki thi

नाइट्रोजन गैस काफी हद तक निष्क्रिय है और इसका उपयोग अर्धचालक उद्योग में एक सुरक्षा कवच के रूप में किया जाता है और कुछ प्रकार के वेल्डिंग और टांका संचालन के दौरान। तेल कंपनियां कच्चे तेल को सतह पर लागू करने में मदद करने के लिए उच्च दबाव नाइट्रोजन का उपयोग करती हैं। तरल नाइट्रोजन एक सस्ती क्रायोजेनिक तरल है जिसका उपयोग प्रशीतन के लिए, जैविक नमूनों के संरक्षण और कम तापमान वैज्ञानिक प्रयोग के लिए किया जाता है। जेफरसन लैब के फ्रॉस्टबाइट थियेटर में कई बुनियादी तरल नाइट्रोजन प्रयोगों के वीडियो हैं, जैसे कि यह एक:

  • अनुमानित क्रस्टल बहुतायत: 1.9 × 101 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम
  • अनुमानित महासागरीय प्रचुरता: 5 × 10-1 मिलीग्राम प्रति लीटर
  • स्थिर आइसोटोप की संख्या: 2 (सभी आइसोटोप डेटा देखें)
  • आयनीकरण ऊर्जा: 14.534 ई.वी.
  • ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
  • इलेक्ट्रॉन शैल विन्यास:
  • 1S2
  • 2s2 2p3
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